化学反应与能量的变化详解

化学反应与能量的变化详解

放热反应：

（1）所有的能自发进行的氧化还原反应，如燃烧，缓慢氧化，活泼金属与酸置换反应生成氢气，活泼金属置换相对不活泼金属，过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气……。

（2）酸碱中和反应。

（3）CaO与水化合，Na2O与水化合，即强碱的氧化物与水化合生成碱的反应。

吸热反应：

（1）铵盐与碱反应生成氨气，如氯化铵与氢氧化钙反应

（2）C与高温水蒸气反应生成CO和H2

（3）C与CO2反应生成CO

（4）高温煅烧CaCO3

（5）KMnO4受热分解，KClO3受热分解

（6）盐的水解是中和的逆过程，所以吸热

（7）弱电解质的电离遵循越稀越电离，所以也是吸热过程

一般，吸热过程会需要加热，甚至高温的条件，但也不绝对，如上面的（1）。

有的放热反应常温下也难以发生，因为需要提供起始反应能量，如很多燃烧反应首先要点燃或加热等。

所以，千万不能将反应条件与吸热、放热对应起来。